Dissolution du chlorure de potassium - Exercice 7

On souhaite préparer une solution aqueuse de chlorure de potassium de formule \(\text{KC}\ell\), de volume `"V"=200,0\ "mL"` de concentration `"C"=6,7\times 10^{-1}\ "mol"\cdot "L"^{-1}`. On nommera cette solution S.

Données

• \(M(\text{C}\ell)=35,45\ \text{g}\cdot \text{mol}^{-1}\)
• `M("K")=39,10\ "g"\cdot "mol"^{-1}`
  
• Une solution à `1 %`de soluté correspond à `1,0\ "g"` de soluté dans `100,0 \ "mL"` de solution.

1. Indiquer le solvant et le soluté de la solution S.

2. Déterminer la masse de \(\text{KC}\ell\) à prélever pour réaliser la solution S.

3. Rédiger le protocole expérimental à mettre en place pour réaliser la solution S.

4. Déterminer la concentration en masse de cette solution.

5. Dans le domaine agricole, des solutions aqueuses de chlorure de potassium à `1 %`sont couramment utilisées pour traiter les carences en potassium des végétaux. Cependant, lorsque la concentration dépasse `3 %`, cela peut entraîner des problèmes de salinité et de toxicité, nuisant ainsi à la santé des plantes. Justifier pourquoi la solution S n'est pas appropriée pour traiter la carence en potassium des végétaux.

6. Pour traiter la carence en potassium des végétaux, nous souhaitons diluer la solution S. Déterminer le facteur de dilution nécessaire afin d'obtenir une solution S' de chlorure de potassium à `1 %`.

7. Nous souhaiterions préparer un volume `V' = 100,0\ "mL"` de solution S'. Déterminer le volume de solution S à prélever pour la réalisation de S'.

8. Nommer la verrerie nécessaire à la préparation de la solution S' et préciser son volume.